题目内容

室温下，向25 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L　CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

[　　]

A．

在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．

在B点：a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)

C．

在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．

在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

答案：C
练习册系列答案
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在室温下，向200mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入一定浓度100 mL（经酸化）的KI溶液，发生如下反应：

5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O

2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2

充分反应后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO3溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应

I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-

消耗了30.0mL Na2S2O3溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：

（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；

（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的的密度为1.00g/cm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少？

（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是??????????? 。

②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是????????? (用等式或不等式表示)。

③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是?????? ，则证明—水合氨是弱电解质。

（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是???????????? 。

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)??? b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)??? d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

（3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=? ???? 。

 

（8分）

(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足

量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字

母，下同)__________。

A．5         B．7   C．3～5之间  D．5～7之间

   (3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶

液pH将__________。

A．增大  B．减小    C．不变  D．无法确定

(4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又

不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．水

 
室温下，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如下图，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度比较或说法正确的是

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.在B点时：a=12.5

C.在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.在D点：c(CH3COO-)=c(CH3COOH)

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