Question

室温下，向25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如下图，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度比较或说法正确的是

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B.在B点时：a=12.5

C.在C点：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.在D点：c(CH₃COO^-)=c(CH₃COOH)

Answer 1

AC  在图象曲线中A点以后的任意一点对应的溶液都满足如A选项所示的电荷守恒式，所以，A正确；若a=12.5，则CH₃COOH与NaOH恰好完全反应，生成的CH₃COONa水解使溶液的pH＜7，与pH=7不符，B错；在C点，CH₃COOH过量，过量CH₃COOH的电离程度大于生成物CH₃COONa的水解程度，所以C正确；在D点，CH₃COOH过量更多，与C同样的原因，溶液中的c(CH₃COO^-)＞c(CH₃COOH)，故D错。