题目内容

下列有关化学实验的叙述中,不正确的是( )

A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率

B.制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,能够促进高级脂肪酸钠的析出

C.制备乙酸乙酯时,为除去乙酸乙酯中的乙酸,用饱和碳酸钠溶液收集产物

D.制乙烯时,用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计,测反应液的温度

练习册系列答案
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碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用.

(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化剂是液态四氧化二氮.二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体.已知室温下,0.1mol燃料完全燃烧释放出的能量为255kJ,请写出该反应的热化学方程式__

(2)298K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-a kJ•mol-1 (a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题.

① 298k时,该反应的平衡常数为___________;②若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol,n(N2O4)=1.2mol,则此时V(正)_ _V(逆)(填“>”、“<”或“=”).

③在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是___________

a.A、C两点的反应速率:A>C

b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B=C

c.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点,①水的电离程度最大的是___________,②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是___________。

氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:

Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:

请你解释其中的原因

Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)其反应原理为: (用化学方程式表示)

(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,这种溶液 L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。

(3)配制500 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤:

a.计算需要氢氧化钠固体的质量。

b.称量氢氧化钠固体。

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶。

d.用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。

e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是

②上述步骤的正确操作顺序是

③上述实验需要的仪器有

④某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液的物质的量浓度有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);

⑤在配制溶液的过程中,下列操作能造成结果偏低的是

A.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

B.溶解所用烧杯未洗涤

C.NaOH溶解后,未冷却即进行实验

D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,然后又加水至刻度线。

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