题目内容

【题目】坏血病患者应该多吃的食物是（　　）
A.水果和蔬菜
B.鱼肉和猪肉
C.鸡蛋和鸭蛋
D.糙米和肝脏

【答案】A
【解析】解：坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的，在新鲜蔬菜和水果中含有较多的维生素C，尤其是橘子和辣椒，维生素C的含量非常丰富；因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果．鱼肉、猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪，蛋类中也含丰富的蛋白质，糙米和肝脏能提供丰富的维生素A．故选A．

维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用，人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，维生素的种类很多．

练习册系列答案
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【题目】下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（ ）
A.金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2═2HCl
C.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO

【题目】下列有关计算的分析正确的是

A. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

B. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a、b的关系是a＝4b＋c

C. 反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA

D. 磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀) Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子

【题目】能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（ ）
A.CH3Cl
B.（CH3）3CCH2Cl
C.
D.

【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移

【题目】已知C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1。断开1 mol H—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1 molO—H键需要吸收的热量为(　　)

A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ

【题目】血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb占总Hb或Mb的比例）和氧分压p(O2)密切相关。

I .Hb与氧气的结合能力还受到c(H+)的影响，平衡如下：

HbO2(aq)+H+(aq) HbH+(aq)+O2(g) (反应①)。37℃，PH分别为7.2、7.4、7.6 时氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图1

(1)图1中pH=7.6时的曲线为______ (填“a”或“b”)。

(2)血液中还存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反应②)，用平衡理论解释肺部高氧分压有利于CO2排出体外的原因___________。

II.Mb与氧气结合的平衡如下：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)(反应③)，37℃时，氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图2。

(3)若肌肉中Mb的初始浓度为c0 mol/L，结合度达到50%所需的时间为t min，此段时间内用MbO2表示的平均反应速率为____________。

(4)图2中a随p(O2)增大而增大的原因是______________。

(5) Mb与氧气结合的平衡常数的表达式K=，计算37℃时K=____________。

(6) Mb与氧气结合达平衡时结合度a=____________ [用含p(O2)和K的代数式表示]。

人正常呼吸时，温度约为37℃，空气中氧分压约为20.0kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为____________。

【题目】将5 mol A和4 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是(　　)

A. m值为1

B. B的转化率为25%

C. 平衡时混合物总物质的量为8mol

D. 5min内用A表示的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

【题目】有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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