题目内容

（6分）(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                     。

 (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 = —702 kJ/mol

   2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H3=           。

(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：            。

 

【答案】

（1）CH4（g）+2O2（g）===== CO2（g）+ NO（g）   ΔH = —880 kJ/mol

（2）ΔH3 =+260 kJ/mol

（3）NO2（g）+CO（g）===== CO2（g）+NO（g）   ΔH = —234 kJ/mol

【解析】

 

练习册系列答案
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(1)在25℃条件下将pH＝10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)________．

A．8

B．10

C．10～12之间

D．8～10之间

(2)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，最主要原因是(填序号)________．

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

(3)室温下，如果将0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)．

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05 mol．

(4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________．

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系：c(NH4+)________c(Cl－)．

有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG＝lg([H+]/[OH－])．

请回答下列问题：

(1)在25℃时，若溶液呈中性，则AG＝________．

(2)在25℃时，若溶液的pH＝12，则AG＝________．

(3)在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝________(要化简)．

(4)在25℃时，将AG＝－12的NaOH溶液a L与AG＝12的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的AG＝10，则a∶b＝________．

实验室里配制了0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氨水两种溶液．试回答下列问题：

(1)在25℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中的C(OH－)＝________．

(2)在25℃时，已知氨水的电离平衡常数为Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，1.3×1.3＝1.7，则当0.1 mol·L－1的氨水在该温度下达到电离平衡时，溶液中的C(OH－)＝________；写出一水合氨的电离方程式：________．

(3)在25℃时，将0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氨水两种溶液等体积混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________；所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是________．

计算       

(1) 在25℃时，Ksp(AgBr) = c(Ag＋)·c(Br－)＝1.0×10－12 ,若取0.188 g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Br－的物质的量浓度为              .

(2)在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12 . 若用PH一样的定义来规定PD值，则PD=-lg｛C（D+）｝  ，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=          ；

(3) 在定容容器内加入一定量A(g),发生反应2A(g)   B(g)＋xC(g)，在一定条件下从开始达到平衡后,压强增大了p %时，A的转化率也为p % ，则x的值为          .

(4)已知在25℃时，醋酸的Ka = 1.75×10－5 .在此温度下,0.2 moL/L醋酸与0.1 mol/L NaOH

溶液等体积混合后,溶液显     性, 此溶液中离子浓度大到小的顺序是             .
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________ 。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10 -11， Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(2)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

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