题目内容

下列对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中正确的是（）。
A．碱性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3
B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．电负性：Na>Mg>Al
D．还原性：Na>Mg>Al

D
【试题分析】
练习册系列答案
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如图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）．下列对有关Z的组成的判断，正确的是（　　）
（2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
序号 元素 结构及性质
① A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
② B B原子最外层电子数是内层电子总数的
1
5
③ C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料
④ D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥ F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
请用化学用语回答下列问题：
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
减弱
减弱
；用原子结构解释其原因
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
．
（2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大压强   b．降低温度   c．使用催化剂    d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
实验编号 温度/℃ 加入试剂 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择
①②
①②
组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g，此时反应的方程式为
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．
（1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成
 
，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O．蛋白质水解的最终产物是
 
．
②有些元素是人的生命活动必不可少的，被称为必需元素，目前已经确认的必需元素共27种，其中有16种因为在人体中含量低于0.01%，称为微量元素，另11种元素则占据了人体体重的99.95%，如Na、Mg、K、C、H、O、N、P、S，请写出其余2种常量元素的元素符号
 
、
 
．
③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生
 
  腐蚀．
（2）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点
 
（填“高”或“低”）．
②下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
 
（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
③用碳酸氢钠与胃酸反应的离子反应方程式为
 
．
（3）①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
 
．
②水中含有重金属离子，可以用
 
去除．（填“中和法”、“氧化还原法”、“沉淀法”）．
③请写出铁在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式
 
；
④世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO反应生成无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式
 
．
下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
A、第一电离能：Na＜Mg＜AlB、熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅C、硬度：Li＞Na＞KD、空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

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