题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室中用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁,其实验流程如下图所示。
已知:Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7。
请回答下列问题:
（1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式:__________________,若在该反应中转移0.6NA的电子,则获得标准状况下的气体体积为________L。
（2）下列物质中可作为试剂Z的是_______(填序号)。
A．铜粉 B．氨水 C．氧化铜
加入Z后,调节溶液的pH范围应为________________。
（3）实验操作Ⅰ的顺序依次为____________(填序号)。
A．蒸发浓缩 B．过滤 C．冷却结晶
（4）写出滤渣E与W反应的化学方程式______________________。
【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（3分）6.72
（2）C；3.2≤pH＜4.7（或3.2＜pH＜4.7）
（3）ACB（4）Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O（3分）
【解析】
试题分析：（1）合金中铝与氢氧化钠溶液反应，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；若在该反应中转移0.6NA的电子,则生成0.3mol氢气，标准状况下的气体体积为6.72L。
（2）试剂Z是调节溶液的pH，由于制备硝酸铜晶体不能引入新杂质，则c只能选择氧化铜，答案选C；调节pH的目的是沉淀铁离子，而不能沉淀铜离子，所以加入Z后,调节溶液的pH范围应为3.2≤pH＜4.7。
（3）实验操作Ⅰ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，答案选ACB；
（4）由于得到氯化铁溶液，所以滤渣E与W反应的化学方程式为Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O。
