Question

【题目】

（1）下列物质中，属于弱电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质是 。

①硫酸氢钠固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸： 。次氯酸钠： 。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL-1、0.1 molL-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL-1的NaOH溶液，乙为0.1 molL-1的HCl溶液，丙为0.1 molL-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为 。

Answer 1

【答案】

（1）②(1分)③⑥(1分)

（2）CH3COOHCH3COO﹣+ H+ (1分) NaClO═ClO﹣+Na+ (1分)

（3）小于 (2分)（4）丙＞甲=乙 (2分)

【解析】

试题分析：

（1）存在电离平衡的电解质是弱电解质，醋酸是弱酸，属于电解质；溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，蔗糖和氨气均是非电解质；

（2）醋酸是弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO﹣+ H+；次氯酸钠是强电解质，电离方程式为NaClO═ClO﹣+Na+。

（3）弱电解质的浓度越小，电离程度越大，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL-1、0.1 molL-1，甲中一水合氨的电离程度小于乙中，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙小于10。

（4）酸和碱抑制水的电离，且氢离子和氢氧根浓度相等时抑制程度相等，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度小于醋酸分子的浓度，因此甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为丙＞甲=乙。