题目内容
【题目】已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.25℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变
D.该体系中有CaF2沉淀产生
【答案】D
【解析】
试题分析:A.电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,HF为弱电解质,不能完全电离,25℃时,0.1molL-1HF溶液中c(H+)=mol/L=6×10-3mol/L,pH>1,故A错误;B.溶度积只受温度的影响,不随浓度的变化而变化,故B错误;C.溶液中存在HFH++F-,CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),加入CaCl2溶液后,Ca2+浓度增大,平衡向生成沉淀的方向移动,则F-浓度减小,促进HF的电离,c(H+)浓度增大,故C错误;D.向1L 0.2molL-1HF溶液中加入1L 0.2molL-1CaCl2溶液,混合后,c(H+) = c(F-) = mol/L = 6×10-3 mol/L,c(Ca2+)=0.1mol/L,c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6>1.46×10-10,该体系中有CaF2沉淀产生,故D正确;故选D。
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