题目内容

【题目】已知25时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是

A.25时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

D.该体系中有CaF2沉淀产生

【答案】D

【解析】

试题分析:A.电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,HF为弱电解质,不能完全电离,25时,0.1molL-1HF溶液中c(H+)=mol/L=6×10-3mol/L,pH>1,故A错误;B.溶度积只受温度的影响,不随浓度的变化而变化,故B错误;C.溶液中存在HFH++F-,CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),加入CaCl2溶液后,Ca2+浓度增大,平衡向生成沉淀的方向移动,则F-浓度减小,促进HF的电离,c(H+)浓度增大,故C错误;D.向1L 0.2molL-1HF溶液中加入1L 0.2molL-1CaCl2溶液,混合后,c(H+) = c(F-) = mol/L = 6×10-3 mol/L,c(Ca2+)=0.1mol/L,c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6>1.46×10-10,该体系中有CaF2沉淀产生,故D正确;故选D

练习册系列答案
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【题目】过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原为硫酸钾),80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:

1)硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________

2)已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,___________,干燥。

(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下:

步骤1:称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。

步骤2:向溶液中加入4.000g KI固体(略过量),摇匀,在暗处放置30 min

步骤3:在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL

(已知反应:I22S2O32-=2IS4O62-)

若步骤2中未将碘量瓶在暗处放置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能__________(选填偏大偏小无影响”);上述步骤3中滴定终点的现象是__________

根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________

为确保实验结果的准确性,你认为还需要____________________

(4)0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液,在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为

__________

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