Question

常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（    ）

A．pH=n                     B．pH=－lg n              C．pH=14－lgn            D．pH=lgn+14

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根据方程式2KCl＋2H₂O2KOH＋H₂↑＋↑Cl₂↑可知，如果转移nmol电子，则生成nmol氢氧化钾，所以氢氧化钾的浓度是nmol/L，则氢离子浓度是，所以溶液的pH＝lgn+14，答案选D。