题目内容
【题目】A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，常用作耐火材料D是一种红棕色固体,可用作涂料。
回答下列问题：
（1）A物质的名称为___________，D的化学式为_________。
（2）G→J的反应现象为______________其化学方程式为：_______________
（3）写出下列离子方程式：A→H_______________________
F→G _____________________
（4）写出C+D→A+E的化学方程式为________________________
【答案】氧化铝Fe2O3白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2—+ H2OFe2＋＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2 ＋2NH
2 Al+ Fe2O3＝2 Fe+ Al2O3
【解析】A是高熔点物质，常用作耐火材料，根据转化图，条件是电解熔融，因此推出A为Al2O3，D是一种红棕色固体，常用作涂料，即D为Fe2O3，C和Fe2O3在高温下发生反应，属于铝热反应，即C为Al，B为O2，氧化铝和NaOH反应，则H为NaAlO2，氧化铝和稀盐酸反应，则I为AlCl3，E为Fe，F为FeCl2，G为Fe(OH)2，J为Fe(OH)3，（1）A的名称为氧化铝，D的化学式为Fe2O3；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）氧化铝表现两性，和NaOH的反应是Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4＋；（4）2 Al+ Fe2O3
2 Fe+ Al2O3。
