题目内容
【题目】市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
Li + 2Li0.35NiO2
2Li0.5NiO2。下列说法不正确的是 （ ）
A.放电时，负极的电极反应式：Li — e-＝ Li+
B.该电池不能用水溶液作为电解质
C.充电时，Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
D.放电过程中Li+向负极移动
【答案】D
【解析】
A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，故A项正确；
B项，由于Li可以与水反应，电解质应为非水材料，故B项正确；
C项，充电时，反应物只有一种，化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，故C项正确；
D项，在原电池电子通过导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，故D项错误。
答案选D。
【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号 | 初始浓度c/mol·L－1 | 溴颜色消失所需时间t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）以上三种电解质的酸性由强至弱顺序为__________________(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为______，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞、＜或=”)。
（3）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是____________(离子方程式配适当文字叙述)。
（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。
