题目内容
【题目】下列操作或试剂的选择合理的是( )
A.焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色。
B.用湿润的pH试纸测得某碱性溶液的pH为13
C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
D.用丁达尔效应可鉴别溶液和
胶体
【答案】D
【解析】
A. 用稀硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后,会生成沸点较高的硫酸盐附着在铂丝上,而用稀盐酸洗涤生成的氯化物沸点低,灼烧时容易除去杂质,故A错误;
B. 测定溶液的pH要使用干燥的pH试纸,湿润的试纸会改变溶液中离子浓度,故B错误;
C. 硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大,而氯化钠的溶解度随温度升高变化较小,除去硝酸钾,应使氯化钠留在母液中,不能冷却,应趁热过滤,故C错误;
D. 丁达尔效应是胶体的特性,溶液中没有丁达尔现象,可鉴别溶液和
胶体,故D正确;
答案选D。
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【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]=4.96×10-9,Ksp[MgCO3]=6.82×10-6,Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列说法正确的是( )
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
【题目】硫酸工业生产过程中,涉及SO2转化为SO3的反应,某化学研究小组在450 ℃时,在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),得出的相关数据如表所示:
时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol |
0 | 0.200 | 0.100 | 0 |
10 | 0.190 | 0.095 | 0.010 |
15 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
20 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
25 | 0.150 | 0.150 | 0.050 |
根据表中数据,下列判断正确的是
A. 0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)
B. 15~20 min内,正、逆反应速率不相等
C. 工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率
D. 20~25 min内,数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量