题目内容
【题目】硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。H2S的水溶液称作氢硫酸， 氢硫酸在空气中放置，很快出现浅黄色硫单质，写出反应的化学方程式____________________。该实验用于比较物质氧化性和还原性的强弱，可得出如下结论：氧化性：______________；还原性：__________________。
（2）在酸性条件下，KMnO4和少量H2S反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________。
（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色硫生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。
【答案】 2H2S+O2=2S↓+2H2O O2>S H2S>H2O 
FeCl2(Fe2+) H2S 产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变成红褐色
【解析】试题分析：（1）H2S被氧气氧化为硫单质。氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；（2）在酸性条件下，KMnO4和少量H2S反应，H2S被氧化为硫单质，KMnO4被还原为硫酸锰，根据得失电子守恒配平方程式；（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，-2价的硫被氧化为硫单质，+3价的铁被还原为Fe2+，根据得失电子守恒，+3价的铁只能氧化部分-2价的硫，所以还生成硫化氢气体；最终溶液中含有氯化亚铁，加入过量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁。
解析：（1）H2S被氧气氧化为硫单质，反应方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O。硫元素化合价升高，H2S是还原剂、S是氧化产物；氧元素化合价降低，O2是氧化剂，H2O是还原产物；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以氧化性：O2>S；还原性H2S>H2O；（2）在酸性条件下，KMnO4和少量H2S反应，H2S中硫元素失电子被氧化为硫单质，KMnO4中锰元素得电子被还原为硫酸锰，根据得失电子守恒配平方程式得3H2SO4+2KMnO4+5H2S=2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O；
电子转移的方向和数目是
（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，-2价的硫被氧化为硫单质，+3价的铁被还原为Fe2+，根据得失电子守恒，+3价的铁只能氧化部分-2价的硫，所以剩余的硫离子还会生成硫化氢气体；最终溶液中溶质是氯化亚铁，加入过量的氢氧化钠溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁, 白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变成红褐色。
