题目内容
(12分)从某物质A的水溶液出发有如图所示的转化关系：
回答下列问题：
(1)写出C、D、E的化学式：C________，D________，E________。
(2)检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象是
________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①A＋足量NaOH溶液
________________________________________________________________________。
②C、D按体积比1∶1通入水中
________________________________________________________________________。
③A＋H2O2―→________________________________________。
(1)SO2 NH3 Na2SO3
(2)取少量B溶液于试管中，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加少量稀HNO3，白色沉淀不溶解，证明含有SO
(3)①NH＋HSO＋2OH－SO＋NH3↑＋2H2O
②NH3＋SO2＋H2O===NH＋HSO
③HSO＋H2O2===H＋＋SO＋H2O?
解析
(12分)在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
|
序号 |
氢氧化钡的体积/mL |
盐酸的体积/mL |
溶液的pH |
|
① |
22.00 |
0.00 |
8 |
|
② |
22.00 |
18.00 |
7 |
|
③ |
22.00 |
22.00 |
6 |
(1)依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW＝________。
(2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________。
(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度为________。