题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
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分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．
解答：解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期，为Al元素．
A．Al3+和O2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al3+）＜r（O2-），故A错误；
B．Be与Mg处于同一主族，电子层越多，金属性越强，所以Be原子失电子的能力弱于Mg原子，故B正确；
C．S在空气中燃烧只生成SO2，须在催化剂的条件下反应生成SO3，故C错误；
D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误．
故选：B．
A．Al3+和O2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al3+）＜r（O2-），故A错误；
B．Be与Mg处于同一主族，电子层越多，金属性越强，所以Be原子失电子的能力弱于Mg原子，故B正确；
C．S在空气中燃烧只生成SO2，须在催化剂的条件下反应生成SO3，故C错误；
D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．
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