在下列实验中.不能达到目的的是A．用NaHCO3鉴别低级醇和低级羧酸B．用石墨做电极电解Mg(NO3)2.Cu(NO3)2的混合溶液.确定铜和镁的金属活动性强弱C．将氯化铁固体溶解在少量浓盐酸中.然后稀释得到氯化铁溶液D．淀粉作指示剂.用已知浓度的碘水滴定未知浓度的FeCl2溶液测定其物质的量浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在下列实验中，不能达到目的的是

A．用NaHCO₃鉴别低级醇和低级羧酸

B．用石墨做电极电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C．将氯化铁固体溶解在少量浓盐酸中，然后稀释得到氯化铁溶液

D．淀粉作指示剂，用已知浓度的碘水滴定未知浓度的FeCl₂溶液测定其物质的量浓度

D

略

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2008年9月以来，三聚氰胺成为人们谈论的焦点。某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式。设计了如下实验。他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。现有12.6g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：______________________________   ________
(2)C装置能不能与D装置互换?(填“能”或“不能”)，理由是___________，__      _
_                                                                          。
(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为__________(填序号)。
①读数  ②冷却至室温   ③调平E、F装置中液面
(4)测定数据如下：

经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L。
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为_____________。
②三聚氰胺的分子式为_____________________。
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是_____________________。
(5)已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N，氰胺的结构简式为H₂N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为

（6分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是。
（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是（填化学式）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一⁹	1.08×10^一¹⁰	1.0×10^一⁴	3.5×10^一⁵	1.6×10^一¹¹

【设计除杂过程】

①已知试剂B是K₂CO₃溶液，则混合液A的主要成分是              （填化学式）。
【获取纯净氯化钾】
②对溶液B加热并不断滴加l mol· L^一¹的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是       。
③将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到            时（填现象），停止加热。
【问题讨论】
④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度为            。

（1）下列实验操作或叙述正确的是（填写编号，多选扣分）
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴

溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加

饱和溶液，可以制得

胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;
⑦称取5.85g氯化钠固体，用100 mL蒸馏水溶解，得到1.00 mol·L^-1氯化钠溶液
（２）某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-，SO₄^2-，Cl^-，Br^-，I^-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下各步骤的实验：
步骤1测得混合液呈碱性；
步骤2滴加HCl时，溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

步骤3加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；
步骤4加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
步骤5加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5个实验，回答下列问题。
①由实验步骤1判断可能存在的离子有                                     ；
②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性      ；分别是            ；
③由实验步骤3可得出的结论是                                   ；
④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有                    ；
⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是                       。

（15分）
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式        ，试剂M为    溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是                     ；
②已知3Cl₂+2 NH₃=" 6HCl" + N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为              ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为    ；
　③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法                  ；
（2）某废水中含有一定量的Na^＋、SO₃²^－，可能含有CO₃²^－，某研究小组欲测定其中SO₃²^－离子的浓度，设计如下实验方案：

　 ①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）：
　　 A．0.1 mol·L^－1KMnO₄（H₂SO_４酸化）溶液　 B．0.5 mol·L^－11NaOH溶液
　　 C．新制氯水　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入试剂x生成SO₄²^－的离子方程式为        　　　　　  ；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为   　、　　　　、   　  ；
④证明该废水中是否含有CO₃²^－的实验方案为                               。

请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）

下面是课本上的插图，下列用途或操作不合理的是（）

设计一个实验，能通过观察到明显的现象，说明CO₂与NaOH溶液发生了反应。实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO₂气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品。现有五位学生装设计了如图所示五个装置，试回答：
（A）

⑴对图A-E，请指出能达到实验目的的装置_______（用A、B、C、D、E填空），并说明能证明CO₂与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象，将结果填入下表：

装置	实验方法	实验现象

⑵能否设计出其它一些方法来证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。

如右图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体 B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发现试管①中的水立刻沸腾。则A与B可能是（）

A．水与氮气

B．稀硫酸与一氧化碳

C．饱和食盐水与氯气

D．浓氢氧化钠溶液与二氧化碳