题目内容

【题目】测定胆矾晶体结晶水含量时,若测定的相对误差大于零,则产生误差的原因可能是

A.加热后容器未放入干燥器中冷却B.最后两次加热后的质量相差较大

C.加热前称量时容器未完全干燥D.胆矾晶体中混有加热不分解的杂质

【答案】C

【解析】

A.加热后放在空气中冷却,会吸收空气中的水重新形成晶体,结果偏小,A错误;

B.最后两次加热后的质量相差较大,硫酸铜晶体没完全失水,造成结果偏小,B错误;

C.加热前称量时容器未完全干燥,容器内壁有水,造成结果偏大,C正确;

D. 胆矾晶体中混有加热不分解的杂质,会导致硫酸铜质量偏小,水的含量偏小,D错误;

故合理选项是C

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO23molH2500℃下发生发应,CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。实验测得CO2CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示:

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________________

(2)500℃该反应的平衡常数为__________(结果保留一位小数),图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,若提高温度到800℃进行,达平衡时,K___________(填增大”“减小不变”)。

(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________

A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1molCO2

C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出

(4)500℃条件下,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)______ v(逆)(填“>”“<”“=”)。

Ⅱ、一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度为c(A2)=0.5mol/L;c(B2)=0.1mol/L;c(C)=1.6mol/L。若用abc分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L),则:

ab应满足的关系是__________a的取值范围是________________

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