Question

某同体酸燃料电池以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法错误的是

A．电子通过外电路从a极流向b极

B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C．每转移0.4 mol电子，生成3.6g水

D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

Answer 1

D

解析试题分析：A、a通入氢气为负极，b通入氧气是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，正确；B、该电池电解质为Ca（HSO₄）₂固体，正极电极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，正确；C、根据化学反应方程式可知:H₂O—2e?，则每转移0.4 mol电子，生成0.2mol水，质量是0.2mol×18g/mol＝3.6g，正确；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极，错误。
考点：本题考查燃料电池的工作原理和计算。