题目内容

在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，同质量氮元素结合氧元素的质量比为(    )
A．1∶2∶3∶4∶5B．2∶1∶1∶2∶2
C．1∶1∶4∶3∶5D．1∶2∶4∶3∶5
D
题中需求同质量氮元素结合的氧元素的质量比，可把氮统一为“N2+Ox”，将五种化合物的化学式等效交换为：N2O、N2O2、N2O4、N2O3、N2O5，不言而喻答案应选择D。
练习册系列答案
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按气态氢化物稳定性递增顺序排列的一组是（   ）
A．NH3 HF PH3 HCl
B．CH4 NH3 PH3 HCl
C．SiH4 PH3 H2O H2S
D．PH3 NH3 HCl HF
已知2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑;带火星的木条在空气中不能复燃，但伸进分解产生的混合气体中，木条能复燃，分析说明（   ）
A．NO2具有氧化性B．NO2具有还原性
C．NO2不发生反应D．只有O2才能燃烧
下列变化不属于氮的固定的是（   ）
A．镁条在空气中燃烧可生成部分氮化镁
B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨
D．将氨转变为硝酸或其他氮的化合物
碳酸铵〔（NH4）2CO3·H2O〕是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58 ℃时分解为NH3、CO2和H2O。
现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：①取样品27.2 g加热，样品全部分解为气体A；②将气体A通过盛有100 mL浓H2SO4的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36 L(标准状况）；③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896 L(标准状况）气体。
根据以上实验数据分析、计算、推断：
（1）样品的成分。
（2）样品的含氮量。
能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是(    )
A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体
B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧
C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水
D．NH3在空气中不可燃，而PH3可燃
下列说法中，不正确的是（   ）
A．少量白磷可以保存在煤油中B．少量金属钠可以保存在煤油中
C．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中D．漂白粉需要密封保存
已知：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2
+H2O。NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为（   ）
A．x≤1.5B．x="3.5"C．x="1.2"D．x≥1.5
除去NaCl中混有的NH4Cl的最佳方法是（   ）
A．利用溶解度不同采用结晶法B．加入NaOH溶液
C．直接加热D．加入AgNO3溶液

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