题目内容

以下五种物质是某一氧化还原反应的反应物和产物:HCl、Na2SO3、H2O、Cl2、Na2SO4(已知Cl2在反应中化合价降低),请根据所学知识填空:
(1)试用化学方程式表示该反应(不用配平)
Cl2+Na2SO3+H2O→HCl+Na2SO4
Cl2+Na2SO3+H2O→HCl+Na2SO4

(2)该反应的氧化剂是
氯气
氯气
,还原剂是
亚硫酸钠
亚硫酸钠

(3)当有1mol Cl2参加反应时,转移的电子数为
2NA
2NA
分析:(1)氯气是强氧化剂,在反应中得电子发生还原反应,亚硫酸钠中硫元素的化合价是+4价,硫酸钠中硫元素的化合价是+6价,亚硫酸钠具有还原性,所以亚硫酸钠作还原剂,然后再根据元素守恒写出反应方程式;
(2)得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂;
(3)根据氯气和转移电子之间的关系式计算.
解答:解:(1)已知氯气在反应中化合价降低,作氧化剂,亚硫酸钠、硫酸钠中硫元素的化合价分别是+4价、+6价,亚硫酸钠具有还原性,所以亚硫酸钠作还原剂,同时水参加反应,则反应方程式为:Cl2+Na2SO3+H2O→HCl+Na2SO4
故答案为:Cl2+Na2SO3+H2O→HCl+Na2SO4
(2)通过(1)知,氯气是氧化剂,亚硫酸钠是还原剂,故答案为:氯气;亚硫酸钠;
(3)1mol氯气参加氧化还原反应生成2molHCl,转移电子数=2[0-(-1)]mol×NA/mol=2NA,故答案为:2NA
点评:本题考查氧化还原反应,明确在氧化还原反应中氧化剂和还原剂化合价的变化是解本题关键,难度不大.
练习册系列答案
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(一)、某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

浓度/mol.L

4x10ˉ6

6x 10ˉ6

2x10ˉ5

4x10ˉ5

3x10ˉ5

2x10ˉ5

根据表中数据判断PM2.5为         , (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                

(3)洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是        (填编号)

a.Ca(OH)2      b.Na2CO3       c.CaCl2       d.NaHSO3

(二)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。

请回答下列问题:

(1)X的化学式______

(2)下列各项中,能说明元素C比E非金属性强的事实有______(填序号)。

①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④C与E组成化合物,C显负价

(3) 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:

2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。

(4)通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。

 

(10分)(1)纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂.

据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,      TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下:

①b中破坏的是__________ (填“极性共价键”或“非极性共价键”).

②H2O2能清除路面空气中的等,其主要是利用了 H2O2的作用是_____________________________________________ (填“氧化性”或“还原性”).

(2)某固体混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五种微粒.

I.欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来,并将氯、溴两元素大致分离开来,有以下方法和操作步骤可供选择(其中有的步骤可选两次).

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⑤通入足量氨气;        ⑥过滤;            ⑦用四氯化碳萃取.

选取最合理的方法和步骤:(按顺序先后填写编号)                            .

II.分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是                                 .

III.在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体,有两种方法可供选择:①.加热蒸发掉水分;②.将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择______________________________________________.

 

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