Question

以下五种物质是某一氧化还原反应的反应物和产物：HCl、Na₂SO₃、H₂O、Cl₂、Na₂SO₄（已知Cl₂在反应中化合价降低），请根据所学知识填空：
（1）试用化学方程式表示该反应（不用配平）

Cl₂+Na₂SO₃+H₂O→HCl+Na₂SO₄

．
（2）该反应的氧化剂是

氯气

，还原剂是

亚硫酸钠

．
（3）当有1mol Cl₂参加反应时，转移的电子数为

2N_A

．

Answer 1

分析：（1）氯气是强氧化剂，在反应中得电子发生还原反应，亚硫酸钠中硫元素的化合价是+4价，硫酸钠中硫元素的化合价是+6价，亚硫酸钠具有还原性，所以亚硫酸钠作还原剂，然后再根据元素守恒写出反应方程式；
（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
（3）根据氯气和转移电子之间的关系式计算．

解答：解：（1）已知氯气在反应中化合价降低，作氧化剂，亚硫酸钠、硫酸钠中硫元素的化合价分别是+4价、+6价，亚硫酸钠具有还原性，所以亚硫酸钠作还原剂，同时水参加反应，则反应方程式为：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O→HCl+Na₂SO₄，
故答案为：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O→HCl+Na₂SO₄；
（2）通过（1）知，氯气是氧化剂，亚硫酸钠是还原剂，故答案为：氯气；亚硫酸钠；
（3）1mol氯气参加氧化还原反应生成2molHCl，转移电子数=2[0-（-1）]mol×N_A/mol=2N_A，故答案为：2N_A．

点评：本题考查氧化还原反应，明确在氧化还原反应中氧化剂和还原剂化合价的变化是解本题关键，难度不大．