题目内容
（10分）（1）纳米材料二氧化钛（TiO2)可做优良的催化剂.
据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2, TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：
①b中破坏的是__________ (填“极性共价键”或“非极性共价键”）.
②H2O2能清除路面空气中的
等，其主要是利用了 H2O2的作用是_____________________________________________
(填“氧化性”或“还原性”）.
（2）某固体混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五种微粒.
I．欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来，并将氯、溴两元素大致分离开来，有以下方法和操作步骤可供选择（其中有的步骤可选两次）.
①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成浓溶液；③通入足量CO2；④加入足量氯水；
⑤通入足量氨气； ⑥过滤； ⑦用四氯化碳萃取.
选取最合理的方法和步骤：（按顺序先后填写编号） .
II．分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是 .
III．在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体，有两种方法可供选择：①.加热蒸发掉水分；②.将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择______________________________________________.
【答案】
（1）
(2)Ⅰ.②⑤⑥③⑥④⑦ Ⅱ.KCl、NH4Cl Ⅲ.②
【解析】略
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂．
Ⅰ．工业上二氧化钛的制备方法：
①将干燥后的金红石（主要成分为TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
④TiO2?xH2O高温分解得到TiO2．
（1）根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ，分离二者所采取的操作名称是 ．
（2）③中反应的化学方程式是 ．
（3）若④在实验室完成，应将TiO2?xH2O放在 （填仪器名称）中加热（图1）．
Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
a．O2-→2O b．O+H2O-→2OH c．OH+OH-→H2O2
（4）b中破坏的是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
（5）H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）．
Ⅲ．某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理（图2）．（夹持装置已略去）
（6）若缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为 ．
（7）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 ．
| 资料卡片 | ||
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| SiCl4 | -70 | 57.6 |
| TiCl4 | -25 | 136.5 |
Ⅰ．工业上二氧化钛的制备方法：
①将干燥后的金红石（主要成分为TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
④TiO2?xH2O高温分解得到TiO2．
（1）根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
（2）③中反应的化学方程式是
（3）若④在实验室完成，应将TiO2?xH2O放在
Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
a．O2-→2O b．O+H2O-→2OH c．OH+OH-→H2O2
（4）b中破坏的是
（5）H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
Ⅲ．某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理（图2）．（夹持装置已略去）
（6）若缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为
（7）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是
纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。
| 资料卡片 | | |
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| SiCl4 | －70 | 57.6 |
| TiCl4 | －25 | 136.5 |
Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：
① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
② 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
③ 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_____，分离二者所采取的操作名称是__。
(2) ③中反应的化学方程式是____________________________________________。
(3) 若④在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________________(填仪器名称)中加热。
Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。
(４) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。
（５）. 某研究性学习小组用图装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)若缓慢通入224L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为___ _________。
(6) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。
等，其主要是利用了H2O2的作用是_____________________________________________ (填“氧化性”或“还原性”）.
氯水；