题目内容
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________；
（2）已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________；
（3）比较下列大小（填“＞”或“＜”）
A．原子半径：Cl______Na
B．酸性：H2CO3______H2SiO3
（4）某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为
，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。
（1）
（2）b－n－2 （3）A.＜ B．＞ （4）氮
【解析】（2）中，两种离子aX2－和bYn＋具有相同的核外电子排布，说明有下式成立：a＋2＝b－n，a＝b－n－2。
（4）中，由气态氢化物的化学式RH3，可知其最高价氧化物化学式为R2O5。在氧化物中含氧量为
，可求出元素R的相对原子质量为14，进而确定该元素为氮。
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