Question

【题目】已知室温时，0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，下列叙述正确的是（ ）
A.该溶液的PH=4
B.升高温度，溶液的PH增大
C.稀释时溶液中所有离子的浓度都减少
D.此酸的电离平衡常数约为1×10﹣9

Answer 1

【答案】D
【解析】解：室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，该溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.01%=10﹣5mol/L，A．该溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣5=5，故A错误；
B．升高温度，促进HA电离，则溶液中c（H+）增大，溶液在pH减小，故B错误；
C．加水稀释后，促进HA电离，HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c（H+）减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故C错误；
D．此酸的电离平衡常数= = =1×10﹣9 ， 故D正确；
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．