题目内容

在CH₃COONa和CH₃COOH组成的混合溶液中，有关离子浓度大小的排列顺序一定错误的是

A.
c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B.
c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C.
c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D.
c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

C

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25℃，将0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①

H₂O?H⁺+OH^-

H₂O?H⁺+OH^-

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（2）溶液中共有

种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L^-1的是

，浓度为0.002mol?L^-1的是

两种粒子物质的量之和等于0.01mol．

（2013?洛阳二模）已知298K时下列物质的溶度积（单位略）

	CH₃COOAg	AgCl	AgCrO₄	AgS
Ksp	2.3×10^-3	1.77×10^-10	1.12×10^-12	6.7×10^-15

下列说法正确的是（　　）

A．等体积浓度均为0.02mol?L^-1的CH₃COONa和AgN0₃溶液混合能产生沉淀

B．离浓度均为0.01mol?L^-1的CrO₄^2-和Cl^-混合溶液中慢慢滴入AgN0₃溶液时，CrO₄^2-先沉淀

C．在CH₃COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH₃COOAg+H⁺+C1^-=CH₃COOH+AgCl

D．298K时．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（CH₃COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag₂CrO₄）＞c（Ag₂S）

（2011?烟台模拟）下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

A．碳酸溶液中，H₂CO₃第一级电离出H⁺的是第二级电离出H⁺的2倍

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（C0₃^2-）

C．25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液与pH=l0的氨水中，由水电离出的c（OH^-）之比为1：1

D．物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH，pH的大小顺序是④＞③＞①＞②

（1）纯水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L，则此时纯水中的c（OH^-）=

；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=

．
（2）在CH₃COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

．
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）

．
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

．
（5）1L 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液与2L 1mol?L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为

．
（6）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol，则肼完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为