题目内容

分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是
A．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有
D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
A
B错，NO2溶于水，也呈弱酸性；C错，也可能含Ag+或；D错，发生氧化还原反应，该过程是原电池装置中的特例。
练习册系列答案
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下图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图：

（1）写出实验室制取氯气的离子反应方程式：                             。
（2）C中盛装的液体是           ，D中盛装的液体是           。
（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃E处的酒精灯。E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：                  。
（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是                  ，B的作用是           。
（5）该装置的设计是否合理       （填“是“或 “否”），如果不合理，请加以改正                       。
下列对实验现象的预测或解释正确的是
A．向品红溶液中通入某无色气体，品红溶液退色，则该气体一定是二氧化硫
B．向血红色的硫氰化铁溶液中通入碘化氢气体，溶液不退色
C．向含酚酞的红色氢氧化钠溶液中通入无色的臭氧气体，红色可能退去
D．向碘化银的悬浊液中加入少量氯化银，并用力振荡，黄色变浅
（14分）某研究性学习小组从网上查到绿矾（FeSO4·7H2O）受热分解的方程式为：
2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑，就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。

主要实验步骤如下：
①组装仪器并检查装置的气密性；
②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；
③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；
⑤再次称量干燥管E的质量；
⑥重复④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；
⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。
试回答：
（1）洗气瓶D中浓H2SO4的作用为：         ；
（2）步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为：            ；
（3）实验小组的报告如下，请补充完整：
 
实验记录
分析或计算结果
现象
硬质管内绿色变为红棕色；
生成物有           
干燥管B中晶体白色变蓝色。
生成物有H2O
数据
称取绿矾样品16.68g；
反应的绿矾0.06mol
干燥管E最后增重2.24g；
生成SO2      mol
C中生成白色沉淀的质量为4.66g；
生成DO3 0.02mol
  （4）该实验所得到的数据与所样到的化学方程式中的定量关系不相符合，请分析可能的原因。
（5）为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议（两条即可）
用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组试剂是
A．NaCl和Na2CO3
B．BaCl2和FeCl2
C．FeCl2和FeSO4
D．Al2（SO4）3和AlCl3
对下列实验现象的推测中，正确的是（　）
A．，将溶液滴入氨水中，振荡，会产生蓝色沉淀
B．溶液中存在平衡：，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深
C．有漂白性，将通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色
D．硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀
(16分)小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，为测定试样中小苏打的质量分数ω（NaHCO3)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。

[实验过程]
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将m1g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D 中药品如图，己知加药品后装置B的质量为m2 g装置C 的质量为m3g；
③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B 装置中无气泡冒出后，打开活塞a 向装置中通人N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
④称得装置B 的质量为m4g、装置C 的质量为m5g。
请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：
⑴装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________
⑵装置B的作用为__________________________________________
装置C的作用为________________________________________________
⑶实验过程中通入N2的目的为__________________________________________
⑷用下列各项所提供的数据能计算出ω（NaHCO3)的是____________(填选项字母)。
序号
a
b
c
d
e
数据
m1、m2、m3
  m2、m3、
m4、m5
m1、m2、m4
m1、m4、m5
m1、m3、m5
⑸实验结束后发现装置A 中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的ω（NaHCO3)，若能，则ω（NaHCO3)的计算式为：__________________；若不能，此问不作答。
(5分)现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性。
下列实验操作正确的是（  ）
A．中和滴定，锥形瓶用待测液润洗后再使用
B．中和热的测定，读取混合溶液的最高温度为终止温度
C．实验室制氯气，用饱和食盐水吸收尾气
D．蔗糖的水解，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物

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