题目内容
【题目】氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3 ， 请回答下列问题：
①比较Na3N中两种微粒的半径r（Na+）r（N3﹣）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na3N与水反应属于反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；
③Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为；
④写出化合物Na3N的电子式： ．
【答案】＜；非氧化还原；NH4Cl、NaCl；
【解析】解：①电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Na+）＜r（N3﹣），所以答案是：＜；②Na3N与水反应生成NaOH与氨气，元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，所以答案是：非氧化还原；③Na3N与盐酸反应生成两种盐为氯化铵与氯化钠，所以答案是：NH4Cl、NaCl；④Na3N属于离子化合物，由钠离子与氮离子构成，电子式为： 
，所以答案是： 
．
【考点精析】解答此题的关键在于理解微粒半径大小的比较的相关知识，掌握同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外）；电子层数相同，核电荷数越大半径越小；核电荷数相同，电子数越多半径越大；电子数和核电荷数都不同的，一般通过一种参照物进行比较；具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小．
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