Question

亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe²⁺34%～36%，是糖衣片，…，与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收．某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证．请完成该实验：
（1）第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN^-生成N₂、CO₂和SO42-，也可以将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有

 

离子存在（填离子符号）；
（3）第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe³⁺离子存在．该离子存在的原因可能是（填序号）：

 

①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；
②在制药过程中生成少量三价铁；
③本实验过程中有少量三价铁生成．
（4）第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中．
（5）第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去．
①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：

 

；
②溶液红色又褪去的原因可能是：

 

；
③请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明溶液红色褪去的原因：

 

．
（6）第六步：向B试管的溶液中加入一片V_c片，片刻后溶液红色也褪去，说明V_c有

 

性；怎样理解药品说明中所述“与V_c同服可增加本品吸收”这句话？

 

．

Answer 1

分析：（2）依据亚铁离子在溶液中先浅绿色分析；
（3）依据Vc中铁元素素的主要作用是亚铁离子，铁离子有毒分析，铁离子不是药片中含有的，是过程中氧化得到的铁离子，故①错误，在本 制药过程中生成少量三价铁；
③本实验过程中有少量三价铁生成；
（5）①过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子，铁离子结合硫氰根离子性质血红色溶液；
②溶液红色又褪去的原因可能是过氧化氢氧化硫氰根离子分析；
③依据铁离子结合硫氰根离子形成血红色溶液，加入过氧化氢会褪色设计实验证明；
（6）加入Vc试管中红色褪去证明Vc具有还原性含有铁离子，人体只能吸收Fe²⁺，Fe²⁺在人体血红蛋白中起传送O₂的作用，服用V_C可防止药品的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．

解答：解：（2）亚铁离子在溶液中先浅绿色，向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明含有亚铁离子，故答案为：Fe²⁺； 
（3）依据Vc中铁元素素的主要作用是亚铁离子，铁离子有毒分析，铁离子不是药片中含有的，是过程中氧化得到的铁离子，故①错误，在本制药过程中生成少量三价铁；
或本实验过程中有少量三价铁生成，②③正确，
故答案为：②③；
（5）①过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子，铁离子结合硫氰根离子性质血红色溶液，溶液红色变深，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（血红色），
故答案为：2Fe²⁺+H₂O+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（血红色）；
②溶液红色又褪去的原因可能是过氧化氢氧化硫氰根离子，H₂O₂氧化SCN^-，使平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃左移，红色消失，
故答案为：H₂O₂氧化SCN^-，使平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃左移，红色消失；
③依据铁离子结合硫氰根离子形成血红色溶液，加入过氧化氢会褪色设计实验证明，取一支试管，加入少量FeCl₃溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H₂O₂振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H₂O₂氧化了溶液的SCN^-离子使溶液褪色，
故答案为：取一支试管，加入少量FeCl₃溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H₂O₂振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H₂O₂氧化了溶液的SCN^-离子使溶液褪色；
（6）加入Vc试管中红色褪去证明Vc具有还原性含有铁离子，人体只能吸收Fe²⁺，Fe²⁺在人体血红蛋白中起传送O₂的作用，服用V_C可防止药品的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，
故答案为：还原；Fe²⁺在人体血红蛋白中起传送O₂的作用，Fe³⁺没有此功能，服用V_C可防止药品的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．

点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，实验设计验证方法和实验过程和反应实质的理解是解题关键，题目难度中等．