题目内容
下列反应的离子方程式书写不正确的是
- A.饱和的碳酸钠溶液中通入少量HCl气体：Na++CO32-+H+=NaHCO3↓
- B.向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
- C.次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
- D.4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
C
分析：A、依据饱和溶液中生成的碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，会以晶体析出分析；
B、依据氢氧化银能溶于过量的氨水生成银氨络离子分析；
C、依据次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应分析；
D、按照偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化铝可以溶解于过量的盐酸溶液中，根据所给物质的量分析计算；
解答：A、饱和的碳酸钠溶液中通入少量HCl气体，碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氯化钠，由于碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，所以生成的碳酸氢钠会析出晶体，离子方程式为Na++CO32-+H+=NaHCO3↓，故A正确；
B、向AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成的氢氧化银能溶于过量氨水生成银氨络合物，离子方程式为Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确．
C、次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体，次氯酸会把二氧化硫氧化为硫酸，本身被还原为氯离子，故C错误；
D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的盐酸等体积混合，4molAlO2-和7molH+反应；
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
4mol 4mol 4mol
A1（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
1mol 3mol 1mol
所以离子方程式为：4AlO2-+7H++H2O=3A1（OH）3↓+Al3+
故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和原则，主要是量不同产物不同的反应，发生氧化还原反应的离子方程式书写，关键是饱和碳酸钠溶液中加入少量盐酸会生成碳酸氢钠晶体．
分析：A、依据饱和溶液中生成的碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，会以晶体析出分析；
B、依据氢氧化银能溶于过量的氨水生成银氨络离子分析；
C、依据次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应分析；
D、按照偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化铝可以溶解于过量的盐酸溶液中，根据所给物质的量分析计算；
解答：A、饱和的碳酸钠溶液中通入少量HCl气体，碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氯化钠，由于碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，所以生成的碳酸氢钠会析出晶体，离子方程式为Na++CO32-+H+=NaHCO3↓，故A正确；
B、向AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成的氢氧化银能溶于过量氨水生成银氨络合物，离子方程式为Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确．
C、次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体，次氯酸会把二氧化硫氧化为硫酸，本身被还原为氯离子，故C错误；
D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的盐酸等体积混合，4molAlO2-和7molH+反应；
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
4mol 4mol 4mol
A1（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
1mol 3mol 1mol
所以离子方程式为：4AlO2-+7H++H2O=3A1（OH）3↓+Al3+
故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和原则，主要是量不同产物不同的反应，发生氧化还原反应的离子方程式书写，关键是饱和碳酸钠溶液中加入少量盐酸会生成碳酸氢钠晶体．
练习册系列答案
相关题目