题目内容
【题目】已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A. ①和②处 B. 只有②处
C. ②和③处 D. ②、③、④处
【答案】D
【解析】
①KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生氯气，因此不需要加热，因此①正确；
②Cl2黄绿色、易溶于水、有毒性，能被氢氧化钠溶液吸收，因此②中除去氯气中的氯化氢杂质不能用氢氧化钠溶液，因此②不正确；
③浓硫酸可以干燥氯气，但是要长进短出，因此③不正确；
④氯气与金属反应时，为了充分反应，应该把导管伸到试管的底部，且反应需要加热，为保持气压平衡及防止尾气污染环境，还应有出气管和尾气处理装置，因此④不正确；
故答案选D。
【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①:原子半径大小:A>B>C>D
信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
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是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分 | 无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源 | 弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌 |
请根据上述信息回答下列问题。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。
（2）B元素在周期表中的位置为 。
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。
（4）丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。
【答案】（1）氢（2）第2周期ⅣA族（3）Cl
（4）
HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl
【解析】试题分析：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，据此答题．
解：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，
（1）根据上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素，
故答案为：氢；
（2）B为碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，
故答案为：第二周期第IVA族；
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素，
故答案为：Cl；
（4）丙为次氯酸，它的电子式为
，次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，
故答案为：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．
【题型】推断题
【结束】
19
【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
R | 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 |
S | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
X | |
（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是________________________________________________________。
（2）S元素的化合价是否有正价？__________，原因是__________________________________，最外层电子排布式为________________________。
（3）T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________。
（4）X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________。
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
（1）写出元素X的离子结构示意图__________。
（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。
（3）写出Z与Y的电子排布式______________、________________。
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两单质在自然界中的存在形式
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是________________________________________________。
【答案】 
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金属性
【解析】试题分析：T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L层p电子数比s电子数多2个，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的简单离子中半径最小，Y是Al元素；Z元素L层有三个未成对电子，Z是N元素；
解析：根据以上分析，（1）X为O元素，氧离子核外最外层达到8电子稳定结构，氧离子结构示意图
。
（2）Y元素最高价氧化物水化物Al（OH）3，为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O；
（3）Z是N元素，电子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，电子排布式是1s22s22p63s23p1。
（4）T是F元素，同主族元素从上到下，非金属性减弱，与氯元素相比，非金属性较强的是F；
A．气态氢化物的挥发性不能证明非金属性的强弱，故A错误；
B．单质分子中的键能，不能证明非金属性的强弱，故B错误；
C．非金属性越强，电负性越大，根据两元素的电负性可以判断非金属性，故C正确；
D．根据最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性，故D错误；
E．键长越长，越不稳定，
F．单质在自然界中的存在形式，不能判断非金属性，故F错误。
（5）Al为金属元素，具有金属性，其它三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性。
点睛：元素非金属性强弱的判断方法：①越易与氢气化合，非金属性越强；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③单质的氧化性越强，非金属性越强；④最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强。
【题型】综合题
【结束】
21
【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
（1）R原子的电子排布图为__________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。
（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。