题目内容

【题目】已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(  )

A. ①和②处 B. 只有②处

C. ②和③处 D. ②、③、④处

【答案】D

【解析】

KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生氯气,因此不需要加热,因此①正确;

Cl2黄绿色、易溶于水、有毒性,能被氢氧化钠溶液吸收,因此②中除去氯气中的氯化氢杂质不能用氢氧化钠溶液,因此②不正确;

③浓硫酸可以干燥氯气,但是要长进短出,因此③不正确;

④氯气与金属反应时,为了充分反应,应该把导管伸到试管的底部,且反应需要加热,为保持气压平衡及防止尾气污染环境,还应有出气管和尾气处理装置,因此④不正确;

故答案选D

练习册系列答案
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【题目】四种短周期元素ABCD的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D

信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:




是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分

无色,无味且易燃,21世纪的主要能源

弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。

1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)

2B元素在周期表中的位置为

3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)

4)丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为

【答案】1)氢(2)第2周期ⅣA族(3Cl

4HClO+H2O+SO2H2SO4+HCl

【解析】试题分析:四种短周期元素ABCD,四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,由信息,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,故甲为水,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是21世纪的主要能源,乙为甲烷,丙分子有3个不同的原子,至少还有CHO中的两种,且有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息原子半径大小:ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,据此答题.

解:四种短周期元素ABCD,四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,由信息,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,故甲为水,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是21世纪的主要能源,乙为甲烷,丙分子有3个不同的原子,至少还有CHO中的两种,且有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息原子半径大小:ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,

1)根据上面的分析可知,甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素,

故答案为:氢;

2B为碳元素,在周期表中第二周期第IVA族,

故答案为:第二周期第IVA族;

3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素,

故答案为:Cl

4)丙为次氯酸,它的电子式为,次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

故答案为:HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

型】推断
束】
19

【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

元素编号

元素性质或原子结构

R

基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子

S

单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

T

基态原子3d轨道上有1个电子

X

   

(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素,原因是________________________________________________________

(2)S元素的化合价是否有正价?__________,原因是__________________________________,最外层电子排布式为________________________

(3)T元素的原子N能层上电子数为__________,其原子结构示意图为__________

(4)X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:____________________________________________________________________

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

X

Lp电子数比s电子数多2

Y

第三周期元素的简单离子中半径最小

Z

L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图__________

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________________

(3)写出ZY的电子排布式______________________________

(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________

A.气态氢化物的挥发性和稳定性

B.单质分子中的键能

C.两元素的电负性

D.含氧酸的酸性

E.氢化物中X—H键的键长(X代表TCl两种元素)

F.两单质在自然界中的存在形式

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号),理由是________________________________________________

【答案】 Al(OH)3+3H===Al3+3H2O Al(OH)3+OH===AlO+2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金属性

【解析】试题分析:T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性所以T是F元素;X元素的Lp电子数比s电子数多2个,X元素是O元素;Y元素是第三周期元素的简单离子中半径最小,Y是Al元素;Z元素L层有三个未成对电子,Z是N元素;

解析:根据以上分析,(1)X为O元素,氧离子核外最外层达到8电子稳定结构,氧离子结构示意图

(2)Y元素最高价氧化物水化物Al(OH)3,为两性氢氧化物,与盐酸反应生成氯化铝和水,离子方程式为Al(OH)3+3H===Al3++3H2O;与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水离子方程式为Al(OH)3+OH===AlO+2H2O;

(3)Z是N元素电子排布式是1s22s22p3; YAl元素电子排布式是1s22s22p63s23p1

(4)T是F元素同主族元素从上到下非金属性减弱与氯元素相比,非金属性较强的是F;

A.气态氢化物的挥发性不能证明非金属性的强弱故A错误;

B.单质分子中的键能不能证明非金属性的强弱故B错误;

C.非金属性越强电负性越大根据两元素的电负性可以判断非金属性故C正确;

D.根据最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性故D错误;

E.键长越长越不稳定所以根据氢化物中X—H键的键长可以判断氢化物的稳定性故E正确;

F.单质在自然界中的存在形式不能判断非金属性故F错误。

(5)Al为金属元素,具有金属性,其它三种元素为非金属元素,具有较强的非金属性。

点睛:元素非金属性强弱的判断方法:①越易与氢气化合,非金属性越强;②气态氢化物越稳定,非金属性越强;③单质的氧化性越强,非金属性越强;④最高价含氧酸的酸性越强,非金属性越强。

型】
束】
21

【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J6种元素的代号。其中J0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):

(1)R原子的电子排布图为__________

(2)在化合物YZ2Y的化合价为__________;Y2Na的半径大小为__________

(3)X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是__________;XY的第一电离能:X__________Y(“<”、“>”“=”),其理由是__________________________________________________________

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