Question

【题目】室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A. a点时：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

B. b点时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

C. c点时：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d点时：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、a点：加入10mL的NaOH溶液，反应后溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，且两者的物质的量相等，a点对应的溶液显酸性，即CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，故A说法错误；B、b点是溶液的pH=7，因此根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(CH3COO－)，故B说法正确；C、c点，两个溶液恰好完全反应，即溶质为CH3COONa ，根据质子守恒，因此有c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C说法正确；D、d点时，溶质为CH3COONa和NaOH，离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故D说法正确。