题目内容

(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为                                         。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为             。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：                                                        。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性    ＞    （用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：    ＞    ＞    ＞    。

（1）Al(OH)3+ OH－＝AlO2－ +2H2O
（2）
（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl
（4）HCl ＞  H2S
（5）S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+

解析

练习册系列答案
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(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                              。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

 

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                              。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0kJ·mol－1

2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

 

(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为                                          。

（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为              。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：                                                         。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性     ＞     （用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：     ＞     ＞     ＞     。

 

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为            ，它的沸点比PH3的沸点            ，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______    __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                               。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________      ___________________。

 

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为            ，它的沸点比PH3的沸点            ，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______    __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                               。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________      ___________________。

 

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