题目内容
【题目】能产生丁达尔效应的分散系是( )
A.NaOH溶液B.Al(OH)3胶体
C.盐酸D.MgSO4溶液
【答案】B
【解析】
A．NaOH溶液不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；
B．Al(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；
C．盐酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．MgSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：B。
【题目】下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
物质 | 除杂试剂 | 操作 | |
A | CO2 （HCl） | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
B | FeCl2 溶液 （FeCl3） | 铜粉 | 充分反应后过滤 |
C | Na2CO3固体（NaHCO3） | 无 | 充分加热 |
D | Fe2O3 （Al2O3） | 稀硫酸 | 充分反应后过滤 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。
(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；
在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。
