题目内容
A.铝 B.氯 C.镁 D.氧
B
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。
(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是
。
(1)___________________________________________；
(2)___________________________________________。
根据此反应原理，1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有____________ mol。
(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。
(2)确定该材料的化学式。
(1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?
(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。
(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。
x
n(NaHSO3)
，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。