题目内容

Ⅰ.溴被称为海洋元素,向盐卤中通入氯气可制得溴:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,该反应被氧化的元素为
Br
Br
(写元素符号);若上述反应制得16g Br2,则转移的电子数目是
0.2NA或1.204×1023
0.2NA或1.204×1023
个.
Ⅱ.请按要求书写化学方程式或离子方程式
(1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质,请用化学方程式表示漂白粉变质的原因
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2

(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,写出变化过程的离子方程式
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色,写出变化过程的离子方程式
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
分析:I.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中,Br元素的化合价升高,生成160g溴转移2mol电子;
II.(1)久置于空气中的漂白粉变质,发生次氯酸钙、水、二氧化硅反应生成碳酸钙和HClO;
(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,亚铁离子被氧化生成铁离子,滴加KI-淀粉溶液变蓝色,发生铁离子与碘离子的氧化还原反应.
解答:解:Ⅰ.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中,Br元素的化合价升高,则Br元素被氧化,生成160g溴转移2mol电子,反应制得16g Br2,则转移的电子数目为
16g
160g/mol
×2×NAmol-1=0.2NA或1.204×1023,故答案为:Br;0.2NA或1.204×1023
Ⅱ(1)久置于空气中的漂白粉变质,发生次氯酸钙、水、二氧化硅反应生成碳酸钙和HClO,HClO易分解,涉及的反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑,故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑;
(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,亚铁离子被氧化生成铁离子,发生的离子反应为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,滴加KI-淀粉溶液变蓝色,发生铁离子与碘离子的氧化还原反应,该离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故答案为:4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O;2Fe3++2I-=2Fe2++I2
点评:本题考查氯气的性质及氧化还原反应,为高考高频考点,把握物质的性质为解答的关键,侧重氧化还原反应及离子反应书写的考查,综合性较强,题目难度不大.
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