题目内容
Ⅰ．溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应被氧化的元素为
Ⅱ．请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式
然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式
Br
Br
（写元素符号）；若上述反应制得16g Br2，则转移的电子数目是0.2NA或1.204×1023
0.2NA或1.204×1023
个．Ⅱ．请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑
| ||
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑
．
| ||
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．分析：I．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中，Br元素的化合价升高，生成160g溴转移2mol电子；
II．（1）久置于空气中的漂白粉变质，发生次氯酸钙、水、二氧化硅反应生成碳酸钙和HClO；
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，亚铁离子被氧化生成铁离子，滴加KI-淀粉溶液变蓝色，发生铁离子与碘离子的氧化还原反应．
II．（1）久置于空气中的漂白粉变质，发生次氯酸钙、水、二氧化硅反应生成碳酸钙和HClO；
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，亚铁离子被氧化生成铁离子，滴加KI-淀粉溶液变蓝色，发生铁离子与碘离子的氧化还原反应．
解答：解：Ⅰ．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中，Br元素的化合价升高，则Br元素被氧化，生成160g溴转移2mol电子，反应制得16g Br2，则转移的电子数目为
×2×NAmol-1=0.2NA或1.204×1023，故答案为：Br；0.2NA或1.204×1023；
Ⅱ（1）久置于空气中的漂白粉变质，发生次氯酸钙、水、二氧化硅反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，涉及的反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑；
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，亚铁离子被氧化生成铁离子，发生的离子反应为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，滴加KI-淀粉溶液变蓝色，发生铁离子与碘离子的氧化还原反应，该离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
| 16g |
| 160g/mol |
Ⅱ（1）久置于空气中的漂白粉变质，发生次氯酸钙、水、二氧化硅反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，涉及的反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
| ||
| ||
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，亚铁离子被氧化生成铁离子，发生的离子反应为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，滴加KI-淀粉溶液变蓝色，发生铁离子与碘离子的氧化还原反应，该离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
点评：本题考查氯气的性质及氧化还原反应，为高考高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重氧化还原反应及离子反应书写的考查，综合性较强，题目难度不大．
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