题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B. 2L 0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C. 把1mL 1 mol·L-1 FeCl3滴入到沸水中，加热一段时间，直至溶液变为红褐色，得到Fe(OH)3 胶体数为0.001NA
D. 丙烯与环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
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的一氯代物有5种如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ⑧ | ⑨ | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。
（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是__________。
a.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多
c.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+ 氧化，写出该反应的离子方程式 ___________________。
（4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 _______________________。
（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_________________。
（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体， D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的离子方程式______________________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法____________________。
③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：________________。
