题目内容

下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) 
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
C
P4为正四面体结构，则1个P4分子有6个P-P键，则：124g/(124g.mol-1) ×NA×6="6" NA，故A错误；
B、在石墨中每个C与另外3个C相连，每个C形成3/2个C-C键，因此是3/2NA个，不是3NA个；
C：金刚石中每个C都与另外4个C相连，每个C-C键中有2个价电子，而12g即1molC有4mol电子，因此C-C键有2mol即2NA；
D：SiO2中每个Si与4个O相连，而每个O与2个Si相连，因此每个氧提供2个成键电子，而每个Si提供4个成键电子， 60g即1molSiO2中共有成键电子 4+2*2=8mol，而每个Si-O中有2个电子，因此Si-O为4mol即4NA个
练习册系列答案
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(共10分)已知铜的摩尔质量M=6.4×10-2 kg/mol，铜的密度=8.9×103kg／m3，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1。试估算：(计算结果保留2位有效数字)。
（1）一个铜原子的质量。
（2）若每个铜原子可提供两个自由电子，则3.0×10-5m3的铜导体中有多少个自由电子?
下列描述中，前者一定大于后者的
A．22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数；
B．放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量；
C．0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度；
D．1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数；
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(     )
A．常温常压下，14g N2含有分子数为NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA
C．常温常压下，22.4LO2含NA个氧气分子
D．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．1.7g OH―所含电子数为0.9NA
B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA
C．常温下，11.2 L Cl2所含原子数为NA
D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NA
B．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA
C．1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA
D．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N—H键数目为6NA
下列说法正确的是                           
A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2g
C．1molOH—的质量是17gD．1mol气体所占的体积约为22.4L
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（  ）
A．在标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个水分子
B．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+子数为0.1NA
C．1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为3NA
D．在标准状况下，1molH2含有的原子数为2NA
将3.20g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amol ，则此时溶液中的物质的量为     （  ）
A．a/2molB．2amolC．0.100amolD．

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