题目内容

(1)为了保护环境，变害为利，工业上常用纯碱吸收有害气体SO2，同时得到亚硫酸氢钠，该反应的离子方程式是________．从这一反应可见H2SO3的酸性比H2CO3的酸性________．亚硫酸钠常用于除去漂白织物后剩余的游离氯，该反应的离子方程式为________．

(2)近年来医学界发现，铝对人体健康危害性很大，能引起痴呆、骨痛、贫血、甲状腺功能降低、胃液分泌减少等多种疾病．为了防止铝对人体的慢性中毒，不要用铝锅来烹调酸、碱性强的食品，原因是____________．

答案：
解析：

　　答案：(1)2SO2＋CO2－3＋H2O2＋CO2↑强＋Cl2＋H2O＋2Cl－＋2H+

　　(2)铝和氧化铝都能跟酸、碱作用生成能被人体吸收的可溶性铝盐和偏铝酸盐：2Al＋6H+2Al3+＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O2＋3H2↑，Al2O3＋6H+2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH－2AlO－2＋H2O．

　　解析：(1)H2SO3的酸性比H2CO3强，用Na2CO3吸收SO2，题目已指出产物是NaHSO3，不要误写为Na2SO3；题目已要求写离子方程式，不要写化学方程式．

　　Cl2具有强氧化性，可将氧化为，为提供氧原子的是水．

　　(2)铝锅表面是一层致密的氧化物保护膜——Al2O3．Al和Al2O3都是既能与强酸反应，又能与强碱反应，这里主要是Al2O3与强酸或强碱的反应．


练习册系列答案
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工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）．有关此反应，下列说法中正确的是（　　）
（2011?如皋市模拟）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4
、
2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4
2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4
．
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．
①导致溶液温度降低的原因可能是
反应吸热
反应吸热
；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为
（NH4）2SO3?H2O
（NH4）2SO3?H2O
；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是
防止亚硫酸铵被氧化
防止亚硫酸铵被氧化
．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液 
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞试液．
（2009?江门一模）（1）下表为某温度和压强下，密闭容器中SO2氧化为SO3反应在不同时间各物质的浓度（mol/L）
时间（min） 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
试画出V（SO3）-t图．

（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
压强/MPa
温度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
①如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？
压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应
压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应
．
②在400一500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压
从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压
．
③工业制硫酸所产生的尾气含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
．
④能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液　  
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞试液
⑤某温度下，SO2氧化为SO3在10L的密闭容器中进行，开始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，当反应达到平衡时，混合气体为13.0mol，则SO2的转化率为
50%
50%
，该温度反应的平衡常数
1.1L?mol-1
1.1L?mol-1
．
(1)为了保护环境，变害为利，工业上常用纯碱吸收有害气体SO2，同时得到亚硫酸氢钠，该反应的离子方程式是__________。从这一反应可见H2SO3的酸性比H2CO3的酸性________________。亚硫酸钠常用于除去漂白织物后剩余的游离氯，该反应的离子方程式为________________。

(2)近年来医学界发现，铝对人体健康危害性很大，能引起痴呆、骨痛、贫血、甲状腺功能降低、胃液分泌减少等多种疾病。为了防止铝对人体的慢性中毒，不要用铝锅来烹调酸、碱性强的食品，原因是____________。

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