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【题目】某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是(

A. HBa2MnO4Cl B. ClCO32Cu2Mg2

C. NO3SO42KH D. NO3OHBa2Cl

【答案】D

【解析】某无色溶液能与铝作用生成氢气,溶液可能显酸性,也可能显碱性,则A. MnO4在溶液中不是无色,且与铝反应不能生成气气,不能大量共存,A错误;B. CO32-Cu2+、Mg2+均不能大量共存,B错误;C. 硝酸与铝反应不能生成氢气,C错误;D. 在碱性溶液中NO3、OH、Ba2+、Cl之间不反应,可以大量共存,且能与铝反应生成氢气,D正确,答案选D。

练习册系列答案
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【题目】化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

1)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 “A”“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2 m1 m2 选填“<”“=”“>”)。[

2)在体积为3L的密闭容器中,COH2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度,K (填增大减小不变)。在500,从反应开始到达到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率vH2=

3)某温度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11,若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于 ;该温度下,在0.20L0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液,该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5,试计算 (填 Mg(OH)2沉淀生成?

4)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)

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