Question

6.4g铜与100mL98%的浓H₂SO₄溶液（密度为ρg?cm^-3）共热，铜没有剩余，求：
（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度是多少mol?L^-1？
（2）产生气体的体积为多少L？（标况下）
（3）被还原的H₂SO₄的质量为多少g？

Answer 1

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）根据n=

m

M

计算铜的物质的量，根据Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O计算生成二氧化硫的物质的量，再根据V=nV_m计算体积；
（3）由方程式可知，被含有的硫酸生成二氧化硫，被还原的硫酸的物质的量等于生成的二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算．

解答：解：（1）质量分数为98%、密度为ρg?cm^-3浓H₂SO₄溶液的物质的量浓度为

1000×ρ×98%

98

mol/L=10ρmol/L，
答：该浓H₂SO₄的物质的量浓度是10ρmol/L；
（2）6.4g铜的物质的量为

6.4g

64g/mol

=0.1mol，则：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1                     1
0.1mol                n（SO₂）
故n（SO₂）=0.1mol，所以v（SO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成二氧化硫的体积为2.24L；
（3）由方程式Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，被含有的硫酸生成二氧化硫，被还原的硫酸的物质的量等于生成的二氧化硫的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，
答：被还原的H₂SO₄的质量为9.8g．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算、根据方程式的有关计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．