Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol?L^-1Na₂SO₄溶液中所含钠离子数为2N_A

B．6.4g铜与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.2N_A

C．某温度下，1LpH=6的纯水中，所含OH^-离子数为1.0×10^-6N_A

D．3.9gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为0.1N_A

Answer 1

分析：A、根据N=CVN_A分析判断正误．
B、根据反应方程式中铜与转移电子之间的关系式计算．
C、根据中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等较大．
D、根据过氧化钠的物质的量和过氧化钠中阴离子计算阴离子个数．

解答：解：A、溶液的体积未知，导致无法计算硫酸钠溶液中钠离子的个数，故A错误．
B、铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S

△   .

Cu₂S  转移电子
                         128g           2N_A
                         6.4g           0.1N_A    
所以转移电子0.1N_A，故B错误．
C、中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子的浓度为10^-6 mol/L，1LpH=6的纯水中所含OH^-离子数为1.0×10^-6N_A，故C正确．
D、3.9gNa₂O₂固体中过氧化钠的物质的量是0.05mol，一个过氧化钠化学式中含有一个阴离子，所以3.9gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为0.05N_A，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，易错选项是C，注意中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定等于10^-7 mol/L．