Question

已知下列两个热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1；C₃H₈(g)+5O₂(g) 3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=-2 220 kJ·mol^-1，实验测知氢气和丙烷的混合气体共有5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是(    )

A.1∶3              B.3∶1                  C.1∶4               D.1∶1

Answer 1

B 

解析：本题若利用化学方程式计算，则成了个大题，耗时且费力，可用均分法。若H₂与丙烷体积比为1∶1，则n(H₂)=2.5 mol，n(丙烷)=2.5 mol，而2.5 mol丙烷燃烧，放出的热量就已超过了3 847 kJ，故n(丙烷)＜2.5 mol，n(H₂)＞2.5 mol，故n(H₂)∶n(丙烷)＞1∶1，故B项正确。