题目内容

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余的电解质溶液中加入适量的物质不能使溶液恢复到电解前溶液的是
A．电解溶液，加入水
B．电解溶液，加入水
C．电解NaCl溶液，通人HCl气体
D．电解溶液，加入固体
AD 
惰性电极电解CuCl2溶液时，阴、阳两极放电的是和，要恢复需加入CuCl2；惰性电极电解CuSO4时，反应式为：2CuSO4+2H2O="===2Cu+2" H2SO4+O2↑，要恢复需加氧化铜：CuO+ H2SO4="==" CuSO4+H2O；若加Cu(OH)2所得溶液会比原来稀。
练习册系列答案
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如图8－4，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是          
A．[AgNO3]=0.08mol／L
B．阳极产生112mL气体(标况)
C．有1.204×1023个电子转移
D．反应中有0.02mol物质被氧化
如图a、b、c、d是一张浸有饱和食盐水的滤纸，E、F为铂片，其附近滴有两滴石蕊试液。X、Y由Cu、Zn组成。
                    
（1）若工作时，E附近出现蓝色，则E为        极；F为         极；Y     为极，Y材料为      。
（2）若E、F均为铜片，其余不变，则E、F的电极反应：E极        ，F极       。


A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
（08年黄冈模拟，9）用NaOH溶液吸收二

氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（ ）
A．阳极区酸性减弱
B．阴极区电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑
C．该过程主要是为了获得H2SO4
D．电解时两个电极都只能用惰性材料
下列关于电解槽的叙述不正确的是（   ）
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
C．在电解槽的阳极上发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2 mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（   ）
A．3molB．4molC．5molD．6mol
工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4．试回答以下问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的______剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是______．
（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是______，
阳极是______，
电解总的反应方程式是______．
室温下，用惰性电极电解1L2mol/L硫酸溶液，电解一段时间后，阳极产生气体11.2L（标准状况下），恢复到室温，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液的pH不变
B．溶液中H2SO4的物质的量不变
C．水的质量不变
D．溶液的质量不变

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