Question

（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
（1）放电时：正极的电极反应式是___________________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。
(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极
上生成_______、B电极上生成_______，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______。

Answer 1

(1)PbO₂＋2e^－＋4H^＋＋SO₄^2－===PbSO₄＋2H₂O　小　48   (2)Pb　PbO₂　对换

解析试题分析：（1）放电时相当于原电池，正极得到电子，所以正极的电极反应式是PbO₂＋2e^－＋4H^＋＋SO₄^2－===PbSO₄＋2H₂O。根据总的反应式可知，放电是消耗硫酸的，其浓度降低。负极电极反应式是Pb-2e^－＋SO₄^2－===PbSO₄，所以当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加0.5mol×96g/mol=48g。
（2）根据装置可知，此时原来的负极和电源的正极相连，做阳极，所以B电解生成二氧化铅。A电极和电源的负极相连，做阴极，生成单质铅，即此时铅蓄电池的正负极的极性将对换。
考点：考查铅蓄电池的有关判断和计算
点评：该题属于原电池原理的应用，关键是掌握二次电池充电时，负极和电源的负极相连，正极和电源的正极相连，否则一旦接反了，电源的极性将互换。在实际应用时，需要注意到这一点。