Question

反应4NH₃（g）＋5O₂（g＝4NO（g）＋6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

　　A．NO：0.001mol·L^－1　　　　　　 　  B．H₂O：0.002mol·L^－1

　　C．NH₃：0.002mol·L^－1　　　　　　    D．O₂：0.00125mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】试题分析：有题目可知1min后△n（NH₃）=0.12mol，可根据计算出，又因为反应速率之比等于计量系数之比， v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4:5:4:6，即可得出v（O₂）=0.075mol/L·min，v（NO）=0.06mol/L·min，v（H₂O）=0.09mol/L·min，题目中说的是每秒中浓度变化，所以进行单位换算，都除以60s，则v（NH₃）=0.001 mol/L·s，v（O₂）=0.00125mol/L·s，v（NO）=0.001mol/L·s，v（H₂O）=0.0015mol/L·s。故答案为AD。

考点：化学反应速率

点评：根据一种物质的浓度变化，根据反应速率之比等于计量系数之比，可以计算其它物质的化学反应速率，特别注意：单位的换算。