题目内容

下列实验中，能够达到预期目的的是(     )
编号
实验内容
实验目的
A
在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀
检验Na2SO3是否变质
B
将某气体通入品红溶液中，品红褪色
证明该气体是SO2
C
用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
测定NaOH溶液的pH
D
在两支试管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间
探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响
D

试题分析：A项：HNO3首先氧化Na2SO3成Na2SO4，Na2SO4再与Ba(NO3)2反应产生白色沉淀；B项：氯气也可以使品红溶液褪色；若将某气体通入品红溶液中，品红褪色，再加热颜色恢复，可证明该气体是SO2；C项：pH试纸使用时不用湿润。故选D。
点评：解答本题需主要学生对实验操作细节的掌握，要求学生平时注意基础知识的积累掌握(PH的使用前不能湿润。Na2SO3具有还原性，HNO3具有强氧化性)。
练习册系列答案
相关题目
右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是
A．CO2（饱和NaHCO3溶液）无色喷泉
B．NO2（H2O含石蕊）红色喷泉
C．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉
D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉
下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( 　)
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，
小心放入装满水的烧杯中。
B
制备并检验氢气的可燃性
锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。
C
用浓硫酸制稀硫酸
把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃
棒不断搅拌。
D
一氧化碳还原氧化铜
用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中
取出导管，再熄灭酒精灯。
14、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：
①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。
②滴定前有气泡，滴定终点无气泡。
③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。
④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。
⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。
（共17分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，该过程的现象为：                 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：                   。
（3）步骤③中反应的离子方程式：                            。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、         、灼烧、         、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需               。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
③滴定到终点时的现象描述为       ________________
测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g·cm-3）、水。按图2-1-2装置进行实验，回答下列问题（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL）。

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：
（14分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为               。
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：     
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2
（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①         ； ②         。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是    (填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是       （填写实验操作名称）。

（5）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量          。
下列实验设计和结论不相符的是
A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性
C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-
D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体
（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为            ；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为                                  。
（2）装置C中装有试剂的名称是                            。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                  。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是                         ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是               
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为
                                          。

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