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下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A. B. C. D.

练习册系列答案
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化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是

A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物

D. 用沼气、太阳能，风能等新型能源代替化石燃料

三草酸合-铁(III)酸钾K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O (Mr=491)为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂。110℃下可失去结晶水，230℃时即分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。以硫酸亚铁铵为原料制备三草酸合铁(III)酸钾晶体的流程如下所示：

请回答下列问题：

(1)实验室中也可用Fe3+盐代替硫酸亚铁铵来制备该晶体，需先用碱液沉淀Fe3+，若用同浓度的NaOH溶液或氨水通过相同操作来沉淀，选择______能获得颗粒较大的Fe(OH)3。

(2)氧化过程中采用水浴加热，控制最佳温度为40℃，理由是_______，发生反应的化学方程式为_______。氧化完全后需将所得溶液煮沸，目的是__________________。

(3)关于过程X的下列说法中不正确的是________________。

A.可采用冷却和向溶液中加入乙醇的方法促使晶体析出

B．为了快速得到较干燥的固体，可以采用抽滤的方法

C．洗涤晶体时，可先用少量水洗，再用乙醇洗

D．可用加热烘干的方法得到较干燥的晶体

（4）为了分析产品纯度，进行如下操作：

准确称取产品0.9350g，配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4酸化，将C2O42-转化为H2C2O4，用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，现象是_______。平行测定三次，消耗KMnO4的体积分别为20.02mL，19.98mL，20.00mL，则所得粗产品的纯度为_________________。(已知：5 H2C2O4+2 MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是

A. X、Y、Z、M的原子半径依次减小

B. Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物

C. X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强

D. X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应

下列表示正确的是

A. 氯化钠的分子式：NaCl B. 乙醇的结构式：C2H5OH

C. 水分子的比例模型： D. Mg2+结构示意图：

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3

B. b和c曲线表示的离子反应是相同的

C. M点时Al（OH）3的质量小于3.9g

D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2：1

下列说法不正确的是(　)

A. 绿色食品是不含任何化学物质的食品

B. 灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质一定含钠元素

C. 将镁条放在空气中充分燃烧，可以得到三种固体

D. 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积相等(同温同压下)

常温下0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）

A. 该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1

B. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

C. 0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)

D. 0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)

有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

（1）a和b混合

气体变红棕色

（2）c和d混合

产生白烟

（3）c和e分别通入少量溴水中

溴水都变成无色透明液体

（4）b和e分别通入氢硫酸中

都产生淡黄色浑浊

则a、b、c、d、e依次可能是

A. O2、NO、HCl、NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO3

C. NO、O2、NH3、HCl、SO2 D. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

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