题目内容

在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.

H2O2 +2KI+H2SO4 =I2 +K2SO4 +2H2O

2H2O2 =2H2O+O2 ↑


解析:

这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如此.有的同学认为产物中有I2 和O2 ，这没有错，但如果认为这两种物质均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么还原剂是什么呢?如果还原剂是H2SO4 ，则应该有SO2生成，与题意不符，而且稀H2SO4 也没有这么强的氧化性. 解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质，根据元素化合价变化总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。

练习册系列答案
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在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）

　　在KI和H2SO4的混合溶液中加入H2O2的水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：

　　①H2O2＋2KI＋H2SO4I2＋K2SO4＋2H2O　　②H2O2＋I22HIO

　　③H2O2＋2HIOI2＋O2↑＋2H2O

回答下列问题：

(1)

双氧水在反应③中的作用是

[　　]

A．

氧化剂

B．

还原剂

C．

既是氧化剂又是还原剂

D．

还原剂和氧化剂都不是

(2)

有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为对吗？________，其理由是________．

(3)

上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是________．

(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3，其本身被还原为Br2

2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O      6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O

②Br2能将I－氧化为I2

Br2＋2I－===2Br－＋I2

③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2

IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O    2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O

(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。

(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。

(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反应后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，则加入KBrO3的物质的量为________。

(4)将6 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。

 (4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O

 
(1)已知在一定条件下可以发生下列反应：

H2O2+I2====2HIO，2HIO+H2O2====2H2O+I2+O2↑

H2O2的电子式为__________，以上反应中I2实际起着__________作用，总反应的化学方程式为__________。

(2)Fe2+也与I2一样能发生上述类似反应，类比(1)在下面填入合适的化学方程式：__________，H2O2+2Fe3+====2Fe2++O2↑+2 H+。总反应的化学方程式为__________。

(3)在KI和H2SO4的混合溶液中加入适量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈黄色，遇淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-====I2+O2↑+2 H+，你认为这个方程式正确吗?____________；若不正确，原因是(若认为正确，以下不必作答)__________，并写出正确的化学方程式________________________________________________。

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