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以惰性电极电解下列物质的水溶液(电解质均过量),电解后溶液pH升高的是
①盐酸   ②硫酸    ③氢氧化钾   ④氯化钾   ⑤硝酸银    ⑥硫酸钠


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ④⑤⑥
  3. C.
    ①③④
  4. D.
    ②⑤⑥
C
考查电解产物的判断。惰性电极电解下列盐酸的生成物是氢气和氯气,pH增大;电解硫酸相当于电解水,pH降低;电解氢氧化钾也是相当于电解水,pH增大;电解氯化钾生成氢气、氯气和氢氧化钾,pH增大;电解硝酸银溶液,生成物水银、氧气和硝酸,pH降低;电解硫酸钠溶液也是相当于电解水,pH不变,所以正确的答案选C。
练习册系列答案
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下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法.
方法1 用氨水将SO2转化为(NH42SO3,再氧化成(NH42SO4
方法2 用活性炭吸附法处理SO2
方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2,再进行电解得到S单质
(1)方法1中,氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:2NH3?H2O+SO2═(NH42SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是
 
(填字母).
a.增大氨水浓度    b.升高反应温度    c.氨水以雾状与烟气混合接触
(2)方法2中,当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<O
为研究此反应,将SO2和O2放入容积固定的密闭容器中,一定条件下反应物浓度随时间变化如下表:
t(min)
浓度(mol?L-1
0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
c(SO2 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
c(O2 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
①反应2min内的平均反应速率v(SO3)=
 
;该条件下,此反应化学平衡常数K的值为
 

②上述条件(称为条件A)下,SO2的浓度随时间变化的曲线,如图1曲线所示.与条件A相比,条件B仅降低温度,条件C仅改用高效催化剂,请在图1中分别绘出条件B、条件C时,SO2浓度随时间变化的两条曲线.
(3)方法3中,用惰性电极电解的装置如图2.电解总反应为:H2SO3
 通电 
.
 
O2↑+S↓+H2O
 ①该电解池阳极的电极反应式为
 
,硫单质将在
 
得到(填“阴极”或“阳极”).
②若电解效率=实际产量/理论产量×100%,当电解吸收了池外电路通过2.00×10-2mol的电子时,收集到硫单质0.144g,则电解效率为
 

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2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念。
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时,1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:_________________。
又知:在298K时
C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H= +124.2kJ/mol;
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol。
则1molC3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_________kJ。
(2)广州是一座美丽的海滨城市,海水资源非常丰富。
①海洋电池是以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中氧气与铝反应产生电流,电池总反应为4Al+3O2+ 6H2O=4Al(OH)3,下列说法正确的是_______(填字母)。
a.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
b.铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c.海水中的OH-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水,电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下)。写出该电解反应的离子方程式:_____________________ 假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为_________
(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp)。
①医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是______________(用沉淀溶解平衡原理解释)。
②长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
a.CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________;
b.请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:________________。

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