题目内容

【题目】向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色。则X中所加物质可能是

A. 饱和食盐水

B. 浓硫酸

C. NaOH溶液

D. FeCl2 溶液

【答案】A

【解析】

向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色，说明氯气没有被吸收反应，且没有被干燥，进入试管的为湿润的氯气。

A. 氯气通过饱和食盐水，得到湿润的氯气，生成的次氯酸使有色布条褪色，选项A正确；

B. 氯气通过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，选项B错误；

C.氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，有色布条不褪色，选项C错误；

D.氯气通入FeCl2 溶液，与氯化亚铁反应生成氯化铁，有色布条不褪色，选项D错误；

答案选A。

练习册系列答案
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(1)写出 A 的化学式：____

(2)写出 K 的电子式：______

(3)写出 C 和 E 高温下能发生反应的方程式：______

(4)写出 D 和 L 发生反应的离子方程式：_______

【题目】回答下列问题：

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)

（3）常温下将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)

（4）常温下若将0.2 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。

（5）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“无法确定”)

【题目】电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：

（1）当电解产生0.2molNaOH时，能收集到标准状况下的H2____L。

（2）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，

①求出所得混合溶液中NaCl的质量。_____

②求出所得混合溶液中NaOH的质量分数。____（写出计算过程，保留3位小数）

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【题目】工业上合成乳酸()的一种途径如下：

完成下列填空:

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(3)反应④的化学方程式为____________________________________________。

(4)聚乳酸是一种常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其结构如下:

聚乳酸降解时，会产生自催化效应(降解的速度会越来越快) ，请解释原因__________。

(5)设计一条由丙烯制备丙酸的合成路线 _____________________ 。

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已知：，回答下列问题：

滤渣A的成分是写化学式______。

析出沉淀B时，首先析出的物质是写化学式______。

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C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1

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己知部分信息如下:

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②；

③(苯胺，易被氧化)

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（1）X的名称为_________，Y中所含官能团的名称为_________ 。

（2）反应⑦的条件为_________，②的反应类型________。

（3）反应⑤的化学方程式为_________。

（4）Z的结构简式为_________ 。

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（6）有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_________。

①能发生银镜反应但不能水解。

②每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH。

③苯环上一氯代物只有两种。

（7）请以流程图的形式写出由T制备的过程(无机试剂任选):（仿照）_____________________

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